(새 문서: 영어: Manganese 원소 기호: Mn<ref>라틴어: Manganum</ref><br> 원자 번호: 25 =개요= 망가니즈는 화학 원소이다. =자연= 자연계에서는 순수한 형태...) |
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{{원소정보 | |||
|이름 = 망가니즈 | |||
|원소기호 = Mn | |||
|원자번호 = 25 | |||
|영어명 = Manganese | |||
|라틴명 = Manganum | |||
|원자량 = 54.938044g/mol | |||
|족 = 7 | |||
|주기 = 4 | |||
|원소분류 = 전이 금속 | |||
|발견자 = 간(스웨덴, 1774) | |||
|실온상태 = 고체 | |||
|녹는점 = 1245 ℃ | |||
|끓는점 = 2050 ℃ | |||
|밀도 = 7.44 g/cm³ | |||
|전기음성도 = 1.55 | |||
|존재비 = 지각 0.1% | |||
|산화상태 = 2, 3, 4, 5, 6, 7 | |||
|천연 동위원소 수 = 1: 55Mn(100%) | |||
|이온화 에너지 = 717.3 | |||
|원소명 어원 = Magnesia(그리스 지역명) | |||
|겉보기 / 특성 = 단단하나 부서지기 쉬운 은색 금속. | |||
|생산 / 합성 = 주로 연 망가니즈석(MnO2)에서 철 또는 규소 합금 형태로 생산. | |||
|원자구조 = | |||
}} | |||
영어: Manganese | 영어: Manganese | ||
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원자 번호: 25 | 원자 번호: 25 | ||
=개요= | ==개요== | ||
망가니즈는 화학 원소이다. | 망가니즈는 화학 원소이다. | ||
=자연= | ==자연== | ||
자연계에서는 순수한 형태로 발견되지 않고 주로 철과 혼합된 형태로 존재한다. | 자연계에서는 순수한 형태로 발견되지 않고 주로 철과 혼합된 형태로 존재한다. | ||
=용도= | ==용도== | ||
공업적으로는 스테인리스강 등의 합금에 주요 첨가물로 사용된다. 이산화 망가니즈는 아연-탄소 전지와 알칼리 전지에서 음극으로 사용된다. | 공업적으로는 스테인리스강 등의 합금에 주요 첨가물로 사용된다. 이산화 망가니즈는 아연-탄소 전지와 알칼리 전지에서 음극으로 사용된다. | ||
==설명== | |||
강철 합금과 건전지에 쓰이는 원소 | |||
{{주기율표}} | |||
{{분류|망가니즈|전이 금속|원소}} |
2020년 12월 13일 (일) 21:45 판
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기본 정보 |
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영어명 |
Manganese |
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라틴명 |
Manganum |
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주기율표 정보 |
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원자번호 |
25 |
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원소기호 |
Mn |
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원자량 |
54.938044g/mol |
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족 |
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주기 |
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원소분류 |
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원소의 성질 |
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실온상태 |
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녹는점 |
1245 ℃ |
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끓는점 |
2050 ℃ |
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밀도 |
7.44 g/cm³ |
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전기음성도 |
1.55 |
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산화상태 |
2, 3, 4, 5, 6, 7 |
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천연 동위원소 수 |
1: 55Mn(100%) |
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이온화 에너지 |
717.3 |
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기타 정보 |
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존재비 |
지각 0.1% |
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원소명 어원 |
Magnesia(그리스 지역명) |
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발견자 |
간(스웨덴, 1774) |
영어: Manganese
원소 기호: Mn[1]
원자 번호: 25
개요
망가니즈는 화학 원소이다.
자연
자연계에서는 순수한 형태로 발견되지 않고 주로 철과 혼합된 형태로 존재한다.
용도
공업적으로는 스테인리스강 등의 합금에 주요 첨가물로 사용된다. 이산화 망가니즈는 아연-탄소 전지와 알칼리 전지에서 음극으로 사용된다.
설명
강철 합금과 건전지에 쓰이는 원소
- ↑ 라틴어: Manganum