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{{원소정보 | |||
|이름 = 규소 | |||
|원소기호 = Si | |||
|원자번호 = 14 | |||
|영어명 = Silicon | |||
|라틴명 = Silicium | |||
|원자량 = 28.084, 28.086g/mol | |||
|족 = 14 | |||
|주기 = 3 | |||
|원소분류 = 준금속 | |||
|발견자 = 베르셀리우스(스웨덴, 1824) | |||
|실온상태 = 고체 | |||
|녹는점 = 1420 ℃ | |||
|끓는점 = 3280 ℃ | |||
|밀도 = 2.329 g/cm³ | |||
|전기음성도 = 1.9 | |||
|존재비 = 지각 28%: 흙, 모래, 암석 등에 존재 | |||
|산화상태 = -4, 4 | |||
|천연 동위원소 수 = 3: 28Si(92.2%), 29Si(4.7%), 30Si(3.1%) | |||
|이온화 에너지 = 786.5 | |||
|원소명 어원 = [라틴어]silex(부싯돌). | |||
|겉보기 / 특성 = 무정형은 갈색, 결정은 진한 회색. | |||
|생산 / 합성 = 실리카(SiO2)의 탄소 환원. 고순도는 HSiCl3, SiCl4, SiH4의 열분해.페로규소(Fe-Si)는 철 존재 하에 SiO2의 탄소 환원. | |||
|원자구조 = | |||
}} | |||
珪素/硅素<br> | 珪素/硅素<br> | ||
영어: Silicon(실리콘) | 영어: Silicon(실리콘) | ||
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규소는 화학원소이다. 4가 준금속으로 [[탄소]]보다는 반응성이 떨어지고 [[저마늄]]보다는 반응성이 크다. | 규소는 화학원소이다. 4가 준금속으로 [[탄소]]보다는 반응성이 떨어지고 [[저마늄]]보다는 반응성이 크다. | ||
==설명== | |||
고대부터 주요 건축 재료인 흑과 사암의 주성분으로 정보 통신 혁명의 주역인 반도체등에 사용. | |||
{{분류|규소|준금속|화학 원소}} |
2020년 12월 13일 (일) 21:10 판
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기본 정보 |
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영어명 |
Silicon |
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라틴명 |
Silicium |
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주기율표 정보 |
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원자번호 |
14 |
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원소기호 |
Si |
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원자량 |
28.084, 28.086g/mol |
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족 |
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주기 |
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원소분류 |
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원소의 성질 |
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실온상태 |
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녹는점 |
1420 ℃ |
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끓는점 |
3280 ℃ |
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밀도 |
2.329 g/cm³ |
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전기음성도 |
1.9 |
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산화상태 |
-4, 4 |
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천연 동위원소 수 |
3: 28Si(92.2%), 29Si(4.7%), 30Si(3.1%) |
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이온화 에너지 |
786.5 |
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기타 정보 |
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존재비 |
지각 28%: 흙, 모래, 암석 등에 존재 |
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원소명 어원 |
[라틴어]silex(부싯돌). |
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발견자 |
베르셀리우스(스웨덴, 1824) |
珪素/硅素
영어: Silicon(실리콘)
원소 기호: Si[1]
원자 번호: 14
개요
규소는 화학원소이다. 4가 준금속으로 탄소보다는 반응성이 떨어지고 저마늄보다는 반응성이 크다.
설명
고대부터 주요 건축 재료인 흑과 사암의 주성분으로 정보 통신 혁명의 주역인 반도체등에 사용.